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Equations Exercises, continued from page 1
 
 
 
Answers to Exercises

1.     single displacement

2.     double displacement

3.     decomposition

4.     combination

5.     single displacement

6.     combustion

7.     double displacement

8.     combination

9.     decomposition

10.    a)  double displacement:  NaHCO3 (s)  +  HC2H3O2 (aq)   ––�?gt;   H2CO3 (aq)  +  NaC2H3O2 (aq)
         b)  decomposition:  H2CO3 (aq)   ––�?gt;   CO2 (g)  +  H2O (l)
              (See note at bottom)
 
 

11.    Fe2O3 (s)  +  3 H2 (g)   ––�?gt;   2 Fe (s)  +  3 H2O (l)

12.    4 Al (s)  +  3 O2 (g)   ––�?gt;   2 Al2O3 (s)

13.    Zn(NO3)2 (aq)  +  2 NaOH (aq)   ––�?gt;   2 NaNO3 (aq)  +  Zn(OH)2 (s)

14.    2 CCl4 (g)  +  O2 (g)   ––�?gt;   2 COCl2 (g)  +  2 Cl2 (g)

15.    N2O5 (g)  +  H2O (l)   ––�?gt;   2 HNO3 (aq)

16.    PCl5 (l)  +  4 H2O (l)   ––�?gt;   H3PO4 (aq)  +  5 HCl (aq)

17.    2 C6H14 (l)  +  19 O2 (g)   ––�?gt;   12 CO2 (g)  +  14 H2O (l)

18.    3 NO2 (g)  +  H2O (l)   ––�?gt;   2 HNO3 (aq)  +  NO (g)

19.    2 CH3CH2OH (l)  +  6 O2 (g)   ––�?gt;   4 CO2 (g)  +  6 H2O (g)

20.    3 Cu (s)  +  8 HNO3 (aq)   ––�?gt;   3 Cu(NO3)2 (aq)  +  2 NO (g)  +  4 H2O (l)
 
 

21.    Single Displacement:  2 Al (s)  +  3 CuSO4 (aq)   ––�?gt;   3 Cu (s)  +  Al2(SO4)3 (aq)

22.    Double Displacement:  CdCl2 (aq)  +  Na2S (aq)   ––�?gt;   2 NaCl (aq)  +  CdS (s)

23.    Combination:  SO3 (g)  +  H2O (l)   ––�?gt;   H2SO4 (aq)

24.    Decomposition:  2 H2O2 (aq)   ––�?gt;  2 H2O (l)  +  O2 (g)

25.    Double Displacement:  Pb(NO3)2 (aq)  +  2 NaCl (aq)   ––�?gt;   2 NaNO3 (aq)  +  PbCl2 (s)

26.    Combustion:  2 C40H82 (s)  +  121 O2 (g)   ––�?gt;   80 CO2 (g)  +  82 H2O (g)

27.    Combination:  2 H2 (g)  +  O2 (g)   ––�?gt;   2 H2O (l)

28.    Single Displacement:  2 Na (s)  +  2 H2O (l)   ––�?gt;   H2 (g)  +  2 NaOH (aq)

29.    Double Displacement:  2 Al(OH)3 (s)  +  3 H2SO4 (aq)   ––�?gt;   6 H2O (l)  +  Al2(SO4)3 (aq)

30.    Combination:  3 Mg (s)  +  N2 (g)    Mg3N2 (s)
 
 
 
 
Note for Question 10
The following products are unstable and decompose immediately upon formation:

carbonic acid, H2CO3 (aq)   ––�?gt;   CO2 (g)  +  H2O (l)
sulfurous acid, H2SO3 (aq)   ––�?gt;   SO2 (g)  +  H2O (l)
ammonium hydroxide, NH4OH (aq)   ––�?gt;   NH3 (g)  +  H2O (l)

When you form any of these compounds, write the decomposition products instead, since these are what will actually be formed in the reaction.